химия

[Iwona]

Извинявам се но искам да ви помоля за помощ.Ако можете да ми кажете какво се получава,някой от реакциите са невъзможни.
1] [tex]Al(OH)[/tex]3 + [tex]H[/tex]2[tex]SO[/tex]4 ->
2] [tex]Al(OH)[/tex]3 + [tex]NaCl[/tex] ->
3] [tex]Al [/tex]+ конц. [tex]H[/tex]2[tex]SO[/tex]4 ->
4][tex] Al [/tex]+[tex] KOH + H[/tex]2[tex]O[/tex] ->
5][tex] Al[/tex]2[tex]O[/tex]3 + [tex]NaOH[/tex] ->

[Реклама]

[Spider Iovkov]

[tex]\operatorname{AL(OH)_{3}}+\operatorname{NaCl} \to \operatorname{AlCl_{3}}+\operatorname{NaOH}[/tex]

Определяме степените на окисление на участващите елементи, като отчитаме, че [tex]\operatorname{Na}[/tex] има постояна степен на окисление [tex]+1[/tex], защото е елемент с метален химичен характер, [tex]\operatorname{Cl}[/tex] има променлива (от първа до седма) степен на окисление, понеже е халоген, хидроксидната група [tex]\operatorname{OH}[/tex] има постоянна степен на окисление [tex]-1[/tex], [tex]\operatorname{Al}[/tex] − постоянна степен на окисление [tex]+3[/tex]. Пишем ги:

[tex]\operatorname{{AL}^{+3}{(OH)}^{-1}_{3}}+\operatorname{{Na}^{+1}{Cl}^{-1}} \to \operatorname{{Al}^{+3}{Cl}^{-1}_{3}}+\operatorname{{Na}^{+1}{OH}^{-1}}[/tex].

Степените на окисление играят много важна роля при определяне на долните индекси (понеже с валентност понякога това е невъзможно). В повечето случаи, когато халогенен елемент се свързва с метал, степента му на окисление е обикновено [tex]-1[/tex]. В този случай е така и затова [tex]\operatorname{Cl}[/tex] има [tex]-1[/tex] степен на окисление. Понеже сборът от степените на окисление на участващите елементи е нула във всяко от веществата, то в алуминиевото съединение отдясно [tex]\operatorname{Cl}[/tex] е с долен индекс [tex]3[/tex] (степента на окислението и съответният индекс се умножават). Хидроксидната група в [tex]\operatorname{NaOH}[/tex] е без индекс, защото степените на окисление на [tex]\operatorname{Na}[/tex] и [tex]\operatorname{OH}[/tex] направо дават сбор нула.
Изравняването започва винаги от елемента с неметален химичен характер, в конкретната задачка това е [tex]\operatorname{Cl}[/tex]. Отдясно атомите му са три, а отляво − само един, ето защо пишем [tex]3[/tex] пред [tex]\operatorname{NaCl}[/tex] отляво:

[tex]\operatorname{{AL}^{+3}{(OH)}^{-1}_{3}}+\operatorname3{{Na}^{+1}{Cl}^{-1}} \to \operatorname{{Al}^{+3}{Cl}^{-1}_{3}}+\operatorname{{Na}^{+1}{OH}^{-1}}[/tex].

Така обаче увеличаваме атомите на [tex]\operatorname{Na}[/tex] − отляво са три, отдясно − само един, ето защо пишем [tex]3[/tex] и пред [tex]\operatorname{NaOH}[/tex] −

[tex]\operatorname{{AL}^{+3}{(OH)}^{-1}_{3}}+\operatorname3{{Na}^{+1}{Cl}^{-1}} \to \operatorname{{Al}^{+3}{Cl}^{-1}_{3}}+\operatorname3{{Na}^{+1}{OH}^{-1}}[/tex].

Алуминиевите атоми не са се променили. Хидроксидните групи в алуминиевия трихидроксид са три, в содата каустик − също, значи вече нямаме нужда от повече коефициенти. Това е изравняването. По принцип уравнения могат да се изравняват с помощта на прехода на електрони в окислително-редукционни процеси, но този метод тук не може да се приложи, защото процесът не е окислително-редукционен (участващите елементи не променят степента си на окисление).